Semana 10

Semana10 SESIÓN 28	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Componentes del aire y algunas de sus propiedades
contenido temático	Energía en las reacciones químicas: fotosíntesis y combustión Representación de las reacciones químicas mediante ecuaciones químicas

Aprendizajes esperados del grupo	·         Conceptuales 2. Identifica experimentalmente al oxígeno como el componente activo del aire, y explica su importancia para la generación de energía en las reacciones de combustión de hidrocarburos y el mantenimiento de la vida. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA -          El Profesor hace su presentación de preguntas: Equipo ¿Cómo está conformada la Atmosfera? ¿Qué es la Combustión? ¿Qué es un combustible? ¿Qué es un comburente? ¿Cuáles son ejemplos de combustibles? ¿Cuáles son ejemplos de comburentes? Equipo 4 5 1 6 3 2 Respuesta La atmosfera esta formada en un 78% de nitrógeno, un 21% de oxígeno, en 1% de vapor de agua y en cantidades más pequeñas por argón o monóxido de carbono. La Combustión es un proceso químico de oxidación rápida que va acompañado de desprendimiento de energía bajo en forma de calor y luz. Para que éste proceso se dé, es necesario la presencia de un combustible Un comburente y calor. En las combustión ordinaria el combustible es una sustancia compuesta, como hidrocarburos (gas de petróleo, gasolina, kerosene, parafina, etc.), existen otros compuestos como el hidrógeno, el azufre, el papel, la madera, etc.  El combustible es aquel material que al ser quemado puede producir calor, energía o luz. Generalmente el combustible libera energía de su estado potencial a un estado utilizable, sin importar si se hace de manera directa o mecánicamente, originando como residuo el calor. Esto quiere decir que los combustibles son sustancias capaces de ser quemadas o que son propensas a quemarse. Es una sustancia que provoca la combustión o que la acelera el comburente oxida el combustible en cuestión para ser reducido por el ultimo Combustibles fósiles, Combustibles sólidos y combustibles líquidos o fluidos combustibles gaseosos. ·  Oxígeno (O2). El comburente por excelencia, involucrado en casi todas las reacciones inflamables o explosivas. De hecho, el fuego ordinario no puede darse en su ausencia. Por lo general las reacciones redox a partir de oxígeno producen, además de energía, cantidades de CO2 y de agua.   Ozono (O3). Una molécula gaseosa poco frecuente ambientalmente, aunque abundante en las capas superiores de la atmósfera, es usada a menudo en la purificación de aguas y otros procesos que aprovechan su fuerte capacidad oxidante.   Peróxido de hidrógeno (H2O2). También conocido como agua oxigenada o dioxogen, es un líquido altamente polar, sumamente oxidante, empleado a menudo en la desinfección de heridas o en el decolorado del cabello. Su fórmula es inestable y suele descomponerse en moléculas de agua y oxígeno, liberando energía calórica en el proceso. No es inflamable, pero puede generar combustión espontánea cuando en presencia de cobre, plata, bronce o cierta materia orgánica. Fuente: http://www.ejemplos.co/15-ejemplos-de-comburentes/#ixzz4vmeh0Uqb FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Procedimiento: 1.- Medir cinco ml de cada sustancia 2.- Una a una, colocarla en el caldero, 3.- Encender el combustible y medir el tiempo de consumo de los cinco ml. 4.- Observar el desprendimiento de los contaminantes y detectar cual combustible desprende mayor contaminación. Observaciones: Alcohol XILENO Equipo Ti                   Tf Ti                 Tf 1 18                 24 17                  35 2 19                  26       18                28 3 20                  25 24                 35 4 18                  25 18                 25 5 18                  20 20                  27 6 0 Grado de contaminación Bajo Alto ¿Qué tipo de reacciones se presentaron? De combustión exotérmicas ¿Cuál combustible fue el más contaminante? Xileno ¿Cuál combustible fue el menos contaminante? Alcohol • Muestra diagramas donde se represente el carácter energético de una reacción como endotérmica o exotérmica y el papel de la energía de activación. (A2) • Presenta las diferencias físicas y químicas y los usos del ozono y promueve la formulación de explicaciones sobre el impacto en los seres vivos del ozono estratosférico y su comparación con el troposférico. (A2)  • Presenta estructuras de hidrocarburos, así como sus nombres de manera que se establezca una distinción en saturados e insaturados y explica la importancia de las reacciones de combustión en la obtención de energía. (A2) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad. Semana10 SESIÓN 29 Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Compuestos del oxígeno y clasificación de los elementos contenido temático Importancia de la combustión en la generación de energía Representación de las energías de activación y de reacción Aprendizajes esperados del grupo Conceptuales   ·         2. Identifica experimentalmente al oxígeno como el componente activo del aire, y explica su importancia para la generación de energía en las reacciones de combustión de hidrocarburos y el mantenimiento de la vida. (N3) 4. Clasifica a los elementos como metales y no metales con base en sus propiedades y ubica su distribución como tendencia en la tabla periódica al analizar diferentes propuestas de clasificación. (N1 Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. Materiales generales Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. Desarrollo del Proceso Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA -          El Profesor hace su presentación de Preguntas: Preguntas ¿Qué pasaría en una atmósfera más rica en oxígeno? ¿Qué impacto tiene el CO2 en la atmósfera, en los seres vivos? ¿Qué impacto tiene el CO2 en la formación de minerales? ¿Cómo se pueden clasificar desde el punto de vista energético las reacciones de oxidación y de fotosíntesis? ¿De qué manera se obtiene la energía para propulsar vehículos y producir electricidad? ¿Cómo influye el CO2 en el océano? Equipo 4 5 1 6 3 2 Respuesta Habría más incendios forestales debido al exceso de oxigeno, los arboles solo sobrevivirían en zonas húmedas. Habría insectos gigantes, también animales enormes y más veloces debido a que en ocasiones su tamaño se debe a la capacidad de oxigeno que pueden absorber, pues su tipo de respiración limita su tamaño. Las construcciones y objetos hechos de hierro se degradarían mas rápido debido al oxido de hierro. Perjudicaría al ser humano por el exceso de radicales libres ya que estos disipados en el aire dañarían tejidos, pero le favorecerían pues la falta de oxigeno favorece a las células cancerosas El dióxido de Carbono (CO2) está presente naturalmente en la atmósfera a niveles de aproximadamente 0.035%.Concentraciones más altas pueden afectar la función respiratoria y provocar excitación seguida por depresión del sistema nervioso central una sensación de inhabilidad para respirar (disnea), ritmo aumentado del pulso, jaqueca, mareos, sudor, fatiga, desorientación y distorsión visual desarrollada. Los trabajadores expuestos brevemente a concentraciones muy altas mostraron daño en la retina, sensibilidad a la luz (fotofobia), movimientos oculares anormales, constricción de los campos visuales, y agrandamiento de puntos ciegos.  El proceso de almacenamiento geológico de CO2 es quizás el más complejo de los que componen el confinamiento del dióxido de carbono en formaciones geológicas. Antes de que se puedan efectuar las labores de compresión y transporte es necesario realizar una compleja labor de selección del emplazamiento, que requiere un estudio detallado de numerosos parámetros que definen la idoneidad o no de la formación. En estos momentos, el IGME está desarrollando una metodología para las investigaciones en territorio nacional según los distintos tipos de almacén J Se clasifica oxidación como energía térmica tomando como referencia la combustión y a la fotosíntesis como energía solar, la fotosíntesis   es la conversión de materia inorgánica en materia orgánica gracias a la energía que aporta la luz solar. Pues absorbe CO2 y H2O usando la luz para producir glucosa. Mediante la combustión de Combustibles fósiles, vegetales, gaseosos, liquidos etc. El dióxido de carbono en el océano El océano tiene un gran potencial para absorber grandes cantidades de dióxido de carbono. ... BOMBA FÍSICA La bomba física está conducida por el intercambio de CO2 en la interfase atmósfera-océano y por el proceso físico que transporta CO2 al océano profundo. FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Reacciones Modelo escrito Ecuaciones Modelo simbólico Modelo físico 1.-Carbono más oxigeno produce dióxido de carbono C + O2 ---- CO2 2.-Metal más oxigeno produce oxido metálico Zn+Oà ZnO 3.-Magnesio más oxigeno produce oxido de magnesio Mg+O          MgO 4.-Calcio más oxigeno produce oxido de calcio Ca+O-----CaO 5.-Dióxido de carbono más oxido de calcio produce carbonato de calcio CO2 + CaO à CaCO3 6.-Dióxido de carbono más agua produce acido carbónico CO2+H2OàH2CO3 Muestra diagramas donde se represente el carácter energético de una reacción como endotérmica o exotérmica y el papel de la energía de activación. (A2) • Organiza una discusión en la que los estudiantes presenten los resultados de sus actividades para concluir cuál de los componentes del aire es más activo químicamente. (A2) • Plantea y organiza mediante trabajo por proyectos actividades en las que, apoyados en la investigación documental, o por construcción de prototipos y diseño de actividades prácticas propongan respuestas a interrogantes como (A3) y (A13) •Solicita que los alumnos propongan si un elemento es metálico o no metálico considerando algunas propiedades características. Para ello, propone una investigación sobre las propiedades representativas de los metales y los no metales y, con base en esa investigación diseñar un experimento para clasificar muestras de elementos como metales o no metales. (A4)  • Organiza las propuestas de los estudiantes para plantear un método experimental para clasificar muestras de elementos. (A4) • Explica cómo se organizan los elementos con base en sus propiedades, utilizando la historia de la organización de los mismos, presenta los ejemplos de organización de Newlands y Döbereiner, para hacer notar las limitaciones de sus propuestas como ejemplos de lo que sucede en el desarrollo de las clasificaciones y por analogía, en las teorías científicas. (A4) y (A5) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. Evaluación Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad. Semana10 SESIÓN 30 Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Recapitulación 10 contenido temático Importancia de la combustión en la generación de energía Representación de las energías de activación y de reacción Aprendizajes esperados del grupo Conceptuales Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. Materiales generales Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. Desarrollo del Proceso Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.-¿Qué aprendí? 3.-¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta 1.- Energía en las reacciones químicas, combustión y fotosíntesis, ecuaciones químicas 2.- La represetacion de las reacciones químicas en los diferentes modelos químicos, la importancia de la combustion 3.- Ninguna 1.- Energía en las reacciones químicas, representación de las energías de reacción y activación. 2.- como y porque en las reacciones químicas generan energía, pueden ser exotérmicas o endotérmicas. 3.- ¿hay más tipos de energía? ¿Cuáles son? ¿Qué características tiene? <3<3<3 XD ALV COMPA 1.- La energía de la fotosíntesis y de la combustión y su importancia, reacciones y ecuaciones químicas. 2.- La importancia que tiene la combustión y la fotosíntesis y también aprendimos a formar compuestos con los modelos moleculares. 3.- Ninguna. 1- Energía de combustión y fotosíntesis, los componentes de la atmosfera y el modelo físico de los compuestos. 2-que energía es de combustión y que energía es de fotosíntesis, los componentes de la atmosfera, la contaminación de combustibles, como representar en modelo físico y simbólico los compuestos 3-ninguna. 1.- Reacciones químicas, fotosíntesis, combustión y ecuaciones químicas 2.- Componentes que intervienen en la combustión, ecuaciones químicas, reacciones exotérmicas. 3.- Ninguna 1.-La combustión, La fotosíntesis y la generación de energía 2.- Que es un combustente, Ecuaciones químicas y Generación de energía 3.- Ninguna FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. Evaluación Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.